已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     
(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為      。
(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體   (寫(xiě)化學(xué)式)。已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請(qǐng)解釋原因   。
(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為             ;已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如右圖,則該化合物的化學(xué)式是                  。
(1)3d104s1   
(2)8NA   
(3)N2O(或SCN?、N3?等)
二氧化碳與二硫化碳均是非極性分子,而水是極性分子,依據(jù)相似相容原理,所以二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳  
(4)正四面體型      Cu2O  
(1)Cu是29號(hào)元素,其基態(tài)時(shí)外圍電子排布式是3d104s1;
(2)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵數(shù)為8NA;
(3)根據(jù)等電子原理,二氧化碳與N2O、SCN-、N3-為等電子體;二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,其原因是二氧化碳與二硫化碳都是非極性分子,而水分子是極性分子,所以根據(jù)相似相溶原理,二氧化碳在水中溶解度不大,在二硫化碳中溶解度大;
(4)硫酸根離子是AB4型,即為正四面體;由圖可以判斷,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu和2個(gè)O,即分子式為Cu2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同;C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙),D2C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是              (填化學(xué)式)。
(2)已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
(3)A、B兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物的電子式為      。
(4)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。已知該鹽溶液呈酸性,0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,若X能抑制水的電離,Y能促進(jìn)水的電離,則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)。
 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價(jià)為+3價(jià)                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個(gè)電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(15分)
亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品發(fā)色劑
(1)第一電離能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2的空間構(gòu)型為____
(2)亞硝酸鈉在3200C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(3)亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示,則HNO2分子中有___個(gè)鍵:
HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)椋撸撸撸撸?br />
(4)亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物,易溶于水,與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
沉淀,可用于檢驗(yàn)K+的存在。
①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_____
②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示,若一個(gè)鈷原子的半徑為r,,則晶胞的體積V(晶胞)=__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
(1)碳、氮、中,原子核外電子未成對(duì)電子數(shù)最多的是        (用元素符號(hào)表示)。
(2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       。
(3)H2O2分子中氧原子的雜化方式為          。
(4)與NO2互為等電子體的微粒有               (舉2例),NO3的空間構(gòu)型是        。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題


已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個(gè)電子層,其余原子至多只有三個(gè)電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大,G原子d軌道有7個(gè)電子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G基態(tài)原子的核外電子排布式是          ;
(2)C、D、E的第一電離能由大到小的順序是:    
(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,不正確的是      (填字母)
a.B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c.SiO44-與FE4-互為等電子體
d.C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
(4)ACD分子中含    個(gè)σ鍵。
(5)GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物,兩個(gè)氯離子位于外界,則該配合物的化學(xué)式為         
(6)C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央,B和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞.則該化合物的化學(xué)式為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是(   )
A.四種元素位于同一周期B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C.離子的氧化性:aW3+bX+D.a(chǎn)+3=c-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價(jià)離子化合物
C.T1(OH)3是兩性氫氧化物D.Tl的失電子能力比Al強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

第三周期元素,濃度均為0.01 mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7

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