下列說法正確的是
A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
B
Na2O2屬于過氧化物（或復(fù)雜氧化物），而Al2O3屬于兩性氧化物，兩者均不屬于堿性氧化物，A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，其離子半徑減小，B正確；同周期的IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，C錯誤；H+、Fe2+和Fe3+等離子均無對應(yīng)的核外電子排布相同的稀有氣體原子，D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．18O2與16O2性質(zhì)完全相同　B．N4＝2N2是化學(xué)變化
C．N4和N2互為同位素　 　D．18O2中含18個中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分）【化學(xué)選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為__________（填寫元素符號）。
（2）H元素原子的價層電子排布式為____，H3＋離
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為____（寫一種即
可）．該陰離子空間構(gòu)型為____。
（3）D與G可以形成下圖的晶胞，則黑點表示的是元素____（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____．

（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子，則這個晶胞化學(xué)式為____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，成為另外一種晶胞，該成鍵原子鍵角為    ；（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為____。（阿伏加德羅常數(shù)用表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是              （填化學(xué)式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（    ）
A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD．還原性: X>Y W2-> Z-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是        （用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為          。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有       、        （舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是        。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為    。

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