有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì),在101kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示,則下列各項判斷正確的是(    )
第一組
He     -268.8
(a)   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二組
F2      -187.0
Cl2      -33.6
(b)   58.7
I2         184.0
第三組
(c)    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四組
H2O    100.0
H2S     -60.2
(d)   -42.0
H2Te     -1.8
A.a(chǎn)bc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B.第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定順序為:HBr<d
C.第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性c最強
D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高,是因為H2O分子間存在氫鍵
D

試題分析:A. He是惰性氣體元素形成的單質(zhì)。由于惰性氣體的原子已經(jīng)達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以是單原子分子,化學式a是He。鹵素單質(zhì)都是雙原子分子,所以b是Br2;F原子最外層有7個電子,結(jié)合1個H原子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以c是HF。錯誤。B.根據(jù)同族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似的性質(zhì),d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素,由于非金屬性Br>Se.元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以化合物的穩(wěn)定順序為:HBr> H2Se.錯誤。C.同族元素形成的氫化物穩(wěn)定性越弱,溶于水電離產(chǎn)生的離子的濃度就越大,溶液的酸性既有越強。因此第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性HI最強。錯誤。D.一般情況下,同族元素形成的化合物性質(zhì)相似。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高。但在水分子之間,由于O原子的半徑較小,電負性很大。所以在分子間還存在一種叫氫鍵的作用力,增加了水分子之間的相互作用,因此第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高。正確。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,Z和Y 組成原電池時,Z為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為(    )。
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同;C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙),D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題:
(1)B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是              (填化學式)。
(2)已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應,請寫出反應的離子方程式             。
(3)A、B兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物的電子式為      。
(4)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性,0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,若X能抑制水的電離,Y能促進水的電離,則X與Y反應的離子方程式是                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素
C.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.IA族與VIIA族元素間形成的化合物,有共價化合物也有離子化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是(    )
A.原子序數(shù):Y>X>Z>WB.離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD.還原性: X>Y W2-> Z-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )
A.元素的原子半徑呈周期性變化
B.元素原子量的遞增,量變引起質(zhì)變
C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)。
 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價為+3價                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(15分)
亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品發(fā)色劑
(1)第一電離能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2的空間構(gòu)型為____
(2)亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),該反應的化學方程式為____
(3)亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示,則HNO2分子中有___個鍵:
HNO2的酸性比HN03弱是因為_____

(4)亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物,易溶于水,與鉀離子反應生成淡黃色的
沉淀,可用于檢驗K+的存在。
①基態(tài)的價層電子排布圖為_____
②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示,若一個鈷原子的半徑為r,,則晶胞的體積V(晶胞)=__

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是
A.鉈是易導電的銀白色金屬B.能生成+3價離子化合物
C.T1(OH)3是兩性氫氧化物D.Tl的失電子能力比Al強

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