9．x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知（　　）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

分析 x元素的陰離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：x元素的陰離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．
A．y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，原子半徑小于同周期與y處于同族的元素，故原子半徑y(tǒng)＞x，故A錯(cuò)誤；
B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故B錯(cuò)誤；
C．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的金屬性弱于y的金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負(fù)性高于y的電負(fù)性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液．則苛性鉀的純度為（　�。�
A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互為同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈堿性、酸性、中性．
（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時(shí)，通常是把FeCl3固體溶解在稀鹽酸中．在日常生活中，常用純堿溶液洗滌油污物品．
（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+、N2互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離相等且最近的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Na+、NO3-B．SiO32-、K+、Br-、H+
C．NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．Na+、OH-、NH4+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結(jié)構(gòu)式
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為第四周期第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4．

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