17．下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．氯離子表示錯(cuò)誤，且氯化鈣的電子式中兩個(gè)氯離子分別寫在鎂離子兩邊；
B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，為2-；
C．氧化鎂中，鎂離子帶正電，不需要中括號(hào)；
D．氯化鉀是離子化合物．

解答 解：A．氯化鈣為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出電荷，且分別寫在鎂離子兩邊，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，硫化鈉的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鎂中，鎂離子帶正電，不需要中括號(hào)，氧化鎂的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鉀為離子化合物，其電子式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ罹幪?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少；B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減��；E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者分子中官能團(tuán)不同
D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫出c分子的空間構(gòu)型為正四面體，d分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個(gè)．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=4_時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2．
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學(xué)式NH3；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知（　　）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．EA2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素符號(hào)：AC、BO．
（2）鎂條在AB2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O．
（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1molH2A2O4與100mL 2mol/L的KOH溶液反應(yīng)后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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