分析 (1)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,KNO3 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性;
(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,水解方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,水解方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)FeCl3 易水解,所以配制時(shí)要用HCl抑制其水解;純堿溶液因水解顯堿性,有去污能力;
(4)石灰水少量,則離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫,碳酸根離子有剩余;碳酸氫鈉和過(guò)量石灰水反應(yīng),碳酸氫鈉全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.
解答 解:(1)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性;
故答案為:堿;酸;中;
(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,水解方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,水解方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,
故答案為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)FeCl3 易水解,所以配制時(shí)通常是把FeCl3固體溶解在稀鹽酸中;純堿溶液因水解顯堿性,有去污能力,常用純堿溶液洗滌油污物品,
故答案為:稀鹽酸;純堿;
(4)向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓;
碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,碳酸氫鈉全部反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,
故答案為:2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-;HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理、離子方程式酸性,題目難度中等,明確鹽的水解原理、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其影響因素;(4)為易錯(cuò)點(diǎn),注意反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物影響.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
選用試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
第一種方法 | 四氯化碳 | |
第二種方法 | 硫氰化鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Al3+ Mg2+ Cl- SO42- | B. | K+ Na+ Cl- HCO3- | ||
C. | Fe2+ K+ NO3- SO42- | D. | K+ Ba2+ NO3- Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | x的原子半徑大于y的原子半徑 | |
B. | x的第一電離能小于y 的第一電離能 | |
C. | x的金屬性大于y的金屬性 | |
D. | x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 除⑥外 | B. | 除⑥、⑦外 | C. | 除⑥、⑦、⑧外 | D. | 除①、②、③、④、⑤外 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 有一澄清的堿性溶液,做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有:Al(OH)4-、Fe3+、HCO3- | |
B. | 某一固體溶于水后,檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子,則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 | |
C. | 固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中就一定大量存在碳酸根離子 | |
D. | 加熱碳酸氫銨固體,將生成的氣體通過(guò)堿石灰能制備NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 澄清透明的溶液中:K+、SO42-、Cu2+、Cl- | |
B. | 0.1mol/L 的FeCl2的溶液中:H+、Na+、NO3-、Cl- | |
C. | 使甲基橙變紅的溶液中:K+、HCO3-、Ba2+、I- | |
D. | c(H+)/c(OH-)=1×10-12:NH4+、Cl-、Ca2+、Br- |
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