20.${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl為不同的核素,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.${\;}_{17}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B.${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互為同位素,${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2互為同分異構(gòu)體
C.通常情況下,氯氣做氧化劑,但氯氣也具有還原性
D.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

分析 A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;
B.同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物;
C.根據(jù)氯氣的價(jià)態(tài)判斷氯氣的性質(zhì),處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性;
D.具有氧化性,與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì),能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán).

解答 解:A.1737Cl2的摩爾質(zhì)量是74g/mol,故A錯(cuò)誤;
B.${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2分子式相同,是同一物質(zhì)不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣中氯元素的化合價(jià)是0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C正確;
D.具有氧化性,與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì),能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),不一定是氯氣,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理量的單位、同素異形體的判斷、元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn),易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料,其沸點(diǎn)為38.4℃.制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng),實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng).某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;③小心加熱,使其充分反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)裝置A的作用是冷凝回流.
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高,則有SO2生成,同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是Br2
(3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的a (填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母).a(chǎn).亞硫酸鈉溶液    b.乙醇    c.四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗.(填儀器名稱).
(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無(wú)水CaCl2,然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是.b(填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母).a(chǎn).分液    b.蒸餾    c.萃取
(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn),其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀.通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后④①③②(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)).
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時(shí),1mol(CH26N4H+與1mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ:稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次.
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B.
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:最后一滴NaOH溶液滴下,溶液由無(wú)色到粉紅(或淺紅),且半分鐘內(nèi)不變色.
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)18.85%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.甲醇可作為燃料電池的原料.CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0KJ•mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77kJ•mol-1
(2)將1.OmolCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O.(填字母序號(hào)).
A.c(H2)減少;B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;C.CH3OH的物質(zhì)的量增加;D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減。籈.平衡常數(shù)K增大
(4)寫(xiě)出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式:Co2+-e-=Co3+
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程:
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下,都能大量共存的是( 。
A.Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B.K+   Na+   Cl-    HCO3-
C.Fe2+   K+    NO3-   SO42-D.K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B.淀粉,油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,但二者分子中官能團(tuán)不同
D.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表為8種元素在周期表中的位置.

(1)如圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是acd.

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為正四面體,d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)關(guān)于a(乙烯)分子有下列問(wèn)題:
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個(gè).
②a能使溴的水溶液褪色,該反應(yīng)的生成物的名稱是1,2-二溴乙烷(命名).
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e,e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(又稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2,當(dāng)n=4_時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3、(CH32CHCH3
(3)Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為,Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2
(4)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是KOH,其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.x、y為兩元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,由此可知( 。
A.x的原子半徑大于y的原子半徑
B.x的第一電離能小于y 的第一電離能
C.x的金屬性大于y的金屬性
D.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.寫(xiě)出符合下列條件的一種微粒的化學(xué)式:
(1)兩核18電子的分子HCl或F2,兩核18電子的陰離子HS-或O22-
(2)五核10電子的分子CH4,五核10個(gè)電子的陽(yáng)離子NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案