A. | 96% | B. | 48% | C. | 9.6% | D. | 56% |
分析 發(fā)生反應(yīng):2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O,根據(jù)方程式計算25mL溶液中KOH的物質(zhì)的量,再計算1L溶液中KOH的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算0.56g樣品中KOH的質(zhì)量,進而計算樣品中KOH的純度.
解答 解:24mL硫酸溶液中n(H2SO4)=24×10-3L×0.005mol/L=1.2×10-4mol,
由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O,可知25mL溶液中n(KOH)=2n(H2SO4)=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol,
則1L溶液中KOH物質(zhì)的量為2.4×10-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10-3mol,
故樣品中KOH的純度為$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%,
故選:A.
點評 本題考查中和滴定有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同周期元素(除了稀有氣體元素外),從左到右,原子半徑依次減小 | |
B. | 對于第三周期元素,從鈉到氯,原子半徑依次減小 | |
C. | 各元素的原子半徑總比其離子半徑大 | |
D. | 陰離子的半徑大于其原子半徑,陽離子的半徑小于其原子半徑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
第一種方法 | 四氯化碳 | |
第二種方法 | 硫氰化鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x的原子半徑大于y的原子半徑 | |
B. | x的第一電離能小于y 的第一電離能 | |
C. | x的金屬性大于y的金屬性 | |
D. | x的電負性大于y的電負性 |
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