A. | 負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
B. | 氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 電池工作時(shí),H+由正極移向負(fù)極 | |
D. | 電池工作時(shí),電子從通入甲醇的一極流出,經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極 |
分析 甲醇燃料電池中,負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),以此解答該題.
解答 解:A.負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,電極方程式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+,故A正確;
B.甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極上氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水,電極反應(yīng)式O2+4H++4e-═2H2O,故B正確;
C.該原電池放電時(shí),氫離子由負(fù)極向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.通入甲醇的一極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,明確元素的化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)與原電池反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)系,注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向,為易錯(cuò)點(diǎn).
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元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原溶液中一定含有SO42- | B. | 原溶液中一定含有NH4+ | ||
C. | 原溶液中一定含有Cl- | D. | 原溶液中一定含有Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C6H14 | B. | C7H16 | C. | C8H18 | D. | C9H20 |
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