15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

分析 X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子，原子序數(shù)小于18，Z原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子，原子序數(shù)小于18，Z原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故Z為Al，
（1）碳元素的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C，Z為Al元素，質(zhì)子數(shù)為13，離子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：146C；；
（2）N元素與氫元素形成一種離子為NH4+，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+，
故答案為：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+；
（3）Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）C、N同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故N元素非金屬性較強(qiáng)，
a．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；
b．Y（N元素）的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X（碳）的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)，說明Y（N）的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．X（碳）與Y（N）形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)，說明Y（N）元素對鍵合電子吸引能力更強(qiáng)，Y（N）的非金屬性更強(qiáng)，故c正確，
故答案為：N；bc；
（5）Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)，Al的性質(zhì)不同于其他兩種單質(zhì)，
故答案為：Al；Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，電子流動方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，可用圖丁所示裝置示意

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式B．C2H4的球棍模型
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式   D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一═4H+，則其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e一═4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉消失，變成深藍(lán)色的溶液；反應(yīng)過程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-  
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由小到大排列的順序?yàn)镃a＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8prf9vp9^{3}}$g•cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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20．甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極
D．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

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7．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種單質(zhì)，F(xiàn)為氣體，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FNH3，INaAlO2
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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4．初步提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
序號物質(zhì)試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②溴苯（溴）NaOH溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（環(huán)己烷）水分液
A．①②B．①③C．②③D．④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號①②③④⑤⑥⑦
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號）：②⑦，苯酚的俗稱為石炭酸．
（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號）：③．
（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是（填結(jié)構(gòu)簡）CH2=CH2、、．
（4）彼此互為同系物的是（填序號）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有4種，請寫出甲苯的一氯取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式：．

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