10.有機物A、B在常溫下均為氣態(tài),可按如下方法進行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化:

已知X和Y互為同分異構(gòu)體,D和G互為同系物,X有銀鏡反應(yīng),A在標準狀況下的密度為1.25g/L.
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:HCHO;
(2)簡述銀氨溶液的配制過程:在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐滴滴入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止;
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X.HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O.

分析 A、B在常溫下均為氣態(tài),A在標準狀況下的密度為1.25g/L,則相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28,則A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,乙烯水化得到E為CH3CH2OH,B可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),其氧化產(chǎn)物G與乙醇反應(yīng)得到X,應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),且X有銀鏡反應(yīng),可知B為HCHO,甲醛氧化生成G為HCOOH,X為甲酸乙酯HCOOCH2CH3,甲醛還原生成F為CH3OH,X與Y都是酯,X和Y互為同分異構(gòu)體,則Y為CH3COOCH3,故C為CH3CHO,D為CH3COOH,據(jù)此解答.

解答 解:A、B在常溫下均為氣態(tài),A在標準狀況下的密度為1.25g/L,則相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28,則A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,乙烯水化得到E為CH3CH2OH,B可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),其氧化產(chǎn)物G與乙醇反應(yīng)得到X,應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),且X有銀鏡反應(yīng),可知B為HCHO,甲醛氧化生成G為HCOOH,X為甲酸乙酯HCOOCH2CH3,甲醛還原生成F為CH3OH,X與Y都是酯,X和Y互為同分異構(gòu)體,則Y為CH3COOCH3,故C為CH3CHO,D為CH3COOH.
(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式:HCHO,故答案為:HCHO;
(2)銀氨溶液的配制過程:在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐滴滴入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,
故答案為:在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐滴滴入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止;
(3)C→D是乙醛氧化生成乙酸,反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH,
E+G→X是甲酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯,化學(xué)方程式為:HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O,
故答案為:2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH;HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O.

點評 本題考查有機物的推斷,計算確定A的結(jié)構(gòu)簡式,再根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)進行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖
(X、Y、Z、W、R代表元素符號)下列說法中,正確
的是( 。
A.離子半徑比較:W>R>X>Y>Z
B.W的氣態(tài)氫化物的還原性和穩(wěn)定性均弱于R的氫化物
C.工業(yè)上電解熔融的ZR3制備Z單質(zhì)
D.含Y元素的鹽溶液可能顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某同學(xué)研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素.
實驗藥品:2.0mol•L-1鹽酸、4.0mol•L-1鹽酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸,相同大小的鋁片和鋁粉(表面氧化膜都已除去).每次實驗各種酸的用量均為50.0ml,金屬用量均為9.0g.
(1)幫助該同學(xué)完成以下實驗設(shè)計表.
實驗?zāi)康?/TD>實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及其濃度
1.實驗Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響
2.實驗Ⅱ和Ⅲ探究:③

3.實驗Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響
4.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異
 
25℃
 鋁片 
4.0moL/L鹽酸
 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
 35℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
 
25℃
 鋁片 
2.0moL/L鹽酸
 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1硫酸
(2)該同學(xué)在對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ時發(fā)現(xiàn)實驗Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速度都明顯比實驗Ⅴ快,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?答:陰離子對該反應(yīng)速率的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.氮元素是地球上含量很豐富的一種元素,其單質(zhì)和化合物對我們的環(huán)境和生命有重要的意義.
(1)NH3是重要的化工原料,工業(yè)上制取NH3的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3;
(2)實驗室中用如圖所示裝置制取純凈干燥的氨氣,試管中是一種固體,干燥管中是堿石灰,則試管中的固體可以是BD.
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、Ca(OH)2和(NH42SO4
D、(NH42CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有關(guān)金屬的腐蝕與防護敘述正確的是(  )
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,電子流動方向可用圖甲示意圖表示
B.鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時,產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C.用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時,可用圖丙所示裝置示意
D.用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時,可用圖丁所示裝置示意

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.海水中可提取多種化工原料,請按要求回答問題:
(1)浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC.
A.食鹽     B.金屬鈉     C.淡水     D.金屬鎂    E、碘單質(zhì)
(2)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”;請寫出電解飽和食鹽水制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;從下列裝置(圖1)中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b.
(4)實驗室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實現(xiàn),請寫出化學(xué)方程式為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置(圖2)最合理的是d.
(5)電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂.下列氣體中,可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE.
A.Cl2    B.N2    C.Ar    D.空氣    E.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一.聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB.有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去).

已知:
Ⅰ.(R、R′表示烴基或氫)
Ⅱ.
請回答:
(1)A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,A的化學(xué)名稱為乙醇,PVA的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基,C的名稱2-丁烯醛A~F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D(填化合物代號).
(3)反應(yīng)①包含的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng);反應(yīng)④的化學(xué)方程式為$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO++$\frac{n}{2}$H2O.
(4)PVAc是由F加聚而成,與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種;寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列說法不正確的是( 。
A.將純鐵片放入稀硫酸中,反應(yīng)緩慢,再加入少量硫酸溶液,可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C.反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D.稀鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入少量的氯化鈉固體,反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等,它的一極通入甲醇,一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸.電池工作時,甲醇被氧化為二氧化碳和水.下列敘述中不正確的是(  )
A.負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B.氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O
C.電池工作時,H+由正極移向負極
D.電池工作時,電子從通入甲醇的一極流出,經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

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同步練習(xí)冊答案