A. | 氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+ | |
B. | 小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+2OH-═CO32-+H2O | |
C. | 一小塊金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | 澄清石灰水中加入過量硝酸:H++OH-═H2O |
分析 A.氨氣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨;
B.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,燒堿為氫氧化鈉,碳酸氫鈉和氫氧化鈉按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,2mol鈉生成1mol氫氣,該離子方程式不滿足電子守恒;
D.氫氧化鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水,澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開.
解答 解:A.氨氣通入稀硫酸中,反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為:NH3+H+═NH4+,故A正確;
B.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧根離子的系數(shù)應(yīng)該為1,正確的離子方程式為:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.一小塊金屬鈉投入水中,反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.澄清石灰水中加入過量硝酸,反應(yīng)生成硝酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O,故D正確;
故選BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素 | |
B. | 紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時(shí),若點(diǎn)樣的斑點(diǎn)太大,則會(huì)導(dǎo)致色譜分離不清 | |
C. | 在抽濾裝置中洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物 | |
D. | 在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑,燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 三種元素對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 | |
B. | 三者的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中均能被腐蝕 | |
C. | 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 | |
D. | 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Cu、Fe、Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 過量CO2通人Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HCIO | |
C. | NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
D. | 銅片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe與S混合加熱生成FeS2 | |
B. | NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 | |
C. | 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 | |
D. | 過量的銅與稀硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上 | |
B. | 符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴 | |
C. | 丙烷的二氯代物有5種 | |
D. | 丁烷能與氯氣在光照時(shí)發(fā)生加成反應(yīng) |
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