8.下列敘述正確的是( 。
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
D.過(guò)量的銅與稀硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

分析 A.Fe與S混合加熱生成FeS; 
B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉;
C.白磷在空氣中加熱時(shí)會(huì)燃燒;
D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮.

解答 解:A.Fe與S混合加熱生成FeS,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉所以NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3,故B錯(cuò)誤;
C.白磷在空氣中加熱時(shí)會(huì)燃燒,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷需要隔絕空氣加熱,故C錯(cuò)誤;
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度降低,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下,硫酸銅溶于水滲入地下,遇到黃鐵礦(FeS2),就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S(即輝銅礦的形式)沉積下來(lái),同時(shí)得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液,在有的礦區(qū)?梢(jiàn)到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水(俗稱黑水)滲出地面.
(1)試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
(2)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21,被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3:7.
(3)取上述水溶液測(cè)得其pH值為0,則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是CO32-
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是D(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是C(填編號(hào))
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D(填編號(hào))
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+
B.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C.一小塊金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.澄清石灰水中加入過(guò)量硝酸:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.

回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,1mol丁香酚最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng).
(2)檢驗(yàn)丁香酚分子中含有的羥基,常用的檢驗(yàn)試劑是氯化鐵溶液;檢驗(yàn)香蘭素分子中含有的醛基,常用的實(shí)驗(yàn)方法是(簡(jiǎn)述操作及現(xiàn)象)在新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液中加入少許香蘭素并加熱,如果產(chǎn)生磚紅色沉淀或發(fā)生銀鏡反應(yīng)就證明含有醛基.
(3)香蘭素分子存在多種同分異構(gòu)體.其中,符合下列要求的同分異構(gòu)體共有4種,試寫出分別屬于不同類別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一種:
要求:①遇FeCl3溶液顯紫色;②只有兩個(gè)取代基且處于苯環(huán)的對(duì)位上;③兩個(gè)取代基都能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng).、
(4)已知:烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可以得到醛或酮.例如:

根據(jù)你學(xué)習(xí)的知識(shí),如果經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)以丁香酚為原料合成香蘭素,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型有(按反應(yīng)先后順序)加成、消去、氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.地球上的資源是有限的,要合理的開(kāi)發(fā)和利用.海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景.
(1)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中,正確的是BC
A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
B.用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C.從海水中可以得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(2)從海水中提取溴單質(zhì),其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中,通入足量的氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用Ca(OH)2或石灰乳,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)足量,加入試劑①后能分離得到Mg(OH)2的方法是過(guò)濾.試劑②可以選用鹽酸,無(wú)水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn).試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中通過(guò)負(fù)載(負(fù)載是指用電器)的電子流動(dòng)方向向右 (填“向左”或“向右”),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),鉀離子向正極定向運(yùn)動(dòng).
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極:H2+2OH--2e-═2H2O,正極:2H2O+O2+4e-═4OH-
(3)電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)的PH值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”),KOH溶液濃度減。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”)
(4)若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸,寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極:2H2-4e-═4H+,正極:4H++O2+4e-═2H2O,電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)的PH值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)一定比相對(duì)分子質(zhì)量小的高
B.在氯化鈉晶體中,每個(gè)氯離子周圍都緊鄰12個(gè)氯離子
C.在金屬銅的晶體中,由于存在自由電子,因此銅能導(dǎo)電
D.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氧化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3氣體和BN,如圖1所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1;基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為
(2)在BF3分子中,鍵角是120°,B原子的雜化軌道類型為sp2雜化,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體構(gòu)型為正四面體
(3)由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O
(4)六方氮化硼晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)相似,該晶體層間相互作用力為范德華力
六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖2所示),硬度與金剛石相當(dāng),已知立方氮化硼的晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,則立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{(361.5×10{\;}^{-10}){\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3=3.52g•cm-3(列式并計(jì)算.阿伏加德羅常數(shù)為NA).

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同步練習(xí)冊(cè)答案