3．以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．晶格能大�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
C．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸點(diǎn)高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

分析 A．離子晶體中晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；
B．金屬晶體熔沸點(diǎn)與半徑成反比；
C．鍵長(zhǎng)越短鍵能越大；
D．氫化物中熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．離子晶體中晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，這幾種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑I-＞Br-＞Cl-＞F-，所以晶格能NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體熔沸點(diǎn)與半徑成反比，堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故B錯(cuò)誤；
C．鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，故C正確；
D．氫化物中熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，所以熔沸點(diǎn)HCl＜HBr＜HI＜HF，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熔沸點(diǎn)高低判斷，為高頻考點(diǎn)，明確晶體類(lèi)型及晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵影響氫化物熔沸點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構(gòu)成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似（如圖）．
（1）電負(fù)性大�。号鹪有∮诘�；第一電離能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學(xué)式為：BN．
（3）預(yù)測(cè)立方氮化硼的晶體類(lèi)型為原子晶體，晶體內(nèi)的作用力是共價(jià)鍵，氮原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應(yīng)用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應(yīng)，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價(jià)  化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其空間構(gòu)型為平面三角形．
②請(qǐng)寫(xiě)出上述方法生成氮化硼的化學(xué)方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，通過(guò)測(cè)定I2顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定v（I2）．在一定溫度下，測(cè)得反應(yīng)物不同起始濃度下的v（I2）如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I2的起始濃度越大，反應(yīng)速率越大
B．該反應(yīng)中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會(huì)影響反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4兩組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)間相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請(qǐng)回答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y2X2的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H2O（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質(zhì)與ZX2同時(shí)通入水中，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．長(zhǎng)期使用的不銹鋼餐具，它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過(guò)程中加入了下列物質(zhì)的（　�。�
A．鉻、錳B．鉻、硅C．鉻、鎳D．鉻、碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線(xiàn)，成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2
B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形
C．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒(méi)有孤對(duì)電子
D．在氣相中，BeF2是直線(xiàn)形而SF2是V形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肉桂酸酯屬于芳香酯類(lèi)，是常見(jiàn)的食用香料，常用做各種增香劑、優(yōu)質(zhì)香料等．
已知：（1）與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性，能在強(qiáng)堿催化下發(fā)生如下反應(yīng)：

如圖是某肉桂酸酯的一種制法（圖中無(wú)機(jī)產(chǎn)物及部分條件省略），其中烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92，氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為：取代反應(yīng)
（2）E在一定條件下可形成高聚物，寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：C→D：2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O；I+J→K：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的所有同分異構(gòu)體
①能與新制Cu（OH）2反應(yīng)  ②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質(zhì)間直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到
D．硫?yàn)椴蝗苡谒�，易溶于酒精和CS2的黃色粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．下列操作會(huì)使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，吸出水使液面恰好到刻度線(xiàn)
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；；兩次稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．

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