8．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是（　　）
A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2
B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形
C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子
D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形

分析 根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．
價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；
價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．B．BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，故AB正確；
C．SF2分子中心原子的價層電子對數(shù)目是2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，有2個孤電子對，所以S是sp3d雜化，價層電子對個數(shù)為4，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型，故C錯誤；
D．綜上法分析，在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲醇是有機化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）
A．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變
B．CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時間分別為 tA和tC，則tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時，容器體積為10L，則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（mol/l）-2；到達平衡狀態(tài)B時容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時，1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（l）未在圖中標(biāo)出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時v生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng)，生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）：①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）化合物CB3在常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．晶格能大�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．單質(zhì)的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
C．共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸點高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖，根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氯氣與甲烷混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的Cl2．E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體            B．吸收氯氣         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氫
（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）．
A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
（4）在C中，強光一段時間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）設(shè)$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為x≥4．
（7 ）一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成甲烷、乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）氯，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，該元素的元素符號是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是MOH．
（4）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A元素的元素符號是Mg．
（5）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：H2O，E：N2．
（2）寫出下列方程式并回答：
i．實驗室制取G的化學(xué)方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反應(yīng)④的離子方程式為：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．該反應(yīng)中X的作用為酸性和氧化劑，當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的F為32.4g；
iii反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個浸在冰水中的密閉容器中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為77.8%．
（3）1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為：AgN3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．回答下列問題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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