14．某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，通過測定I2顏色消失所需的時(shí)間來確定v（I2）．在一定溫度下，測得反應(yīng)物不同起始濃度下的v（I2）如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列說法正確的是（　�。�
A．I2的起始濃度越大，反應(yīng)速率越大
B．該反應(yīng)中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會(huì)影響反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4兩組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)間相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

分析 A、對(duì)比②④組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c（I2），v（I2）不變；
B、比較實(shí)驗(yàn)①和②數(shù)據(jù)，c（HCl）越大，v（I2）越大；
C、對(duì)比②④組數(shù)據(jù)，v（I2）相等，但c（I2）不等來判斷時(shí)間；
D、將①②③④實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)代人計(jì)算v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]．

解答 解：A、對(duì)比②④組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c（I2），v（I2）不變，故A錯(cuò)誤；
B、比較實(shí)驗(yàn)①和②數(shù)據(jù)，c（HCl）越大，v（I2）越大，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)比②④組數(shù)據(jù)，v（I2）相等，但c（I2）不等，所以實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4兩組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)間不相等，故C錯(cuò)誤；
D、將①②③④實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)代人計(jì)算v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]是相同的，所以v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，做題時(shí)注意加強(qiáng)對(duì)表中數(shù)據(jù)的比較和分析，不難得出結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一白色固體混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10種離子中的幾種．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可以排除的離子有Ag+、Mg2+、NH4+，排除的依據(jù)是由于溶液呈堿性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性氣味，故無NH4+．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出．可以判斷肯定存在的離子有AlO2-、CO32-，判斷依據(jù)是因?yàn)榧铀嵊谐恋恚^續(xù)加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同時(shí)有無色無味氣體逸出，故含有CO32-；可以排除的離子有Ba2+、SO32-，排除的依據(jù)是因?yàn)榇嬖贑O32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出氣體沒有刺激性氣味，故不含SO32-．
（3）不能確定的離子有K+、Na+、SO42-，檢驗(yàn)的方法是檢驗(yàn)K+和Na+用焰色反應(yīng)，要檢驗(yàn)SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)方程式
（1）CH2=CH2+H2→CH3CH3；
（2）CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
（3）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（4）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）CH4+O2→CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C．將0.1mol的Cl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（　　）
A．NH3B．SO2C．CH4D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲醇是有機(jī)化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填序號(hào)）
A．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B．CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時(shí)間分別為 tA和tC，則tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時(shí)，容器體積為10L，則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（mol/l）-2；到達(dá)平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時(shí)，1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（l）未在圖中標(biāo)出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時(shí)v生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng)，生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H6B．CH2O2C．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
C．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸點(diǎn)高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知化學(xué)反應(yīng)①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（　�。�
A．C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
C．一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時(shí)放出的熱量多
D．C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

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