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12．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質間直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到
D．硫為不溶于水，易溶于酒精和CS2的黃色粉末

分析 A、燃煤燃燒可導致二氧化硫、粉塵等對空氣的污染；
B、氯氣強氧化劑和變價金屬生成高價化合物，硫具有弱氧化性、還原性，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，和變價金屬反應時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO；
C、二氧化硫可以由H2S氧化得到，也可以用濃硫酸被還原得到；
D、硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳．

解答 解：A、燃煤燃燒可導致二氧化硫、粉塵等對空氣的污染，所以采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害，故A正確；
B、氯氣強氧化劑和變價金屬生成高價化合物，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，硫具有弱氧化性、還原性，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，和變價金屬反應時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，如和銅反應生成Cu2S，氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO，所以FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質間直接化合得到，故B正確；
C、二氧化硫可以由H2S和氧氣反應發(fā)生氧化反應得到，也可以用濃硫酸被金屬還原得到，所以SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到，故C正確；
D、硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的黃色固體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷主要是氧化劑，還原劑的反應產(chǎn)物分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C．將0.1mol的Cl2通入1L水中轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下性質的比較中，正確的是（　　）
A．晶格能大�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．單質的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
C．共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸點高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)物質結構與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）氯，其最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，該元素的元素符號是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的化學式是MOH．
（4）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽離子的電子層結構相同，則A元素的元素符號是Mg．
（5）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
（1）已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為 145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．
（2）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A：H2O，E：N2．
（2）寫出下列方程式并回答：
i．實驗室制取G的化學方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2△_2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反應④的離子方程式為：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．該反應中X的作用為酸性和氧化劑，當有0.3mole-轉移時，參加反應的F為32.4g；
iii反應⑤的化學方程式為4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個浸在冰水中的密閉容器中，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為77.8%．
（3）1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為：AgN3．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知化學反應①C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（　　）
A．C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
C．一定質量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時放出的熱量多
D．C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為：C11H10O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應
D．1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉C．氮氣D．二氧化碳

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