15.肉桂酸酯屬于芳香酯類,是常見的食用香料,常用做各種增香劑、優(yōu)質(zhì)香料等.
已知:(1)與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性,能在強堿催化下發(fā)生如下反應(yīng):

如圖是某肉桂酸酯的一種制法(圖中無機產(chǎn)物及部分條件省略),其中烴A的相對分子質(zhì)量為92,氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍.

回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:,B→C的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)
(2)E在一定條件下可形成高聚物,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
(3)寫出下列化學方程式:C→D:2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O;I+J→K:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(4)G有多種同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體
①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)  ②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子

分析 烴A的相對分子質(zhì)量為92,根據(jù)商余法$\frac{92}{14}$=6…4,A分子中應(yīng)該含有7個C,則含有H原子數(shù)為:$\frac{92-12×7}{1}$=8,A的分子式為C7H8,應(yīng)該為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為:;A與氯氣反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成的C能夠催化氧化生成D,說明氯氣取代的是甲苯中甲基上的H,則B為、C為、D為;氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍,則E的相對分子質(zhì)量為:28×2=56,利用商余法$\frac{56}{14}$=4,E的分子式為C4H8,E能夠發(fā)生信息(2)反應(yīng)生成乙中產(chǎn)物F,則E為2-丁烯,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH=CHCH3、F為CH3CHO;D和F發(fā)生信息反應(yīng)(1)生成G,則G為,H為;H與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成I,則I為;F與氫氣加成生成J,則J為CH3CH2OH;J和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,則K為,以此進行解答.

解答 解:烴A的相對分子質(zhì)量為92,根據(jù)商余法$\frac{92}{14}$=6…4,A分子中應(yīng)該含有7個C,則含有H原子數(shù)為:$\frac{92-12×7}{1}$=8,A的分子式為C7H8,應(yīng)該為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為:;A與氯氣反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成的C能夠催化氧化生成D,說明氯氣取代的是甲苯中甲基上的H,則B為、C為、D為;氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍,則E的相對分子質(zhì)量為:28×2=56,利用商余法$\frac{56}{14}$=4,E的分子式為C4H8,E能夠發(fā)生信息(2)反應(yīng)生成乙中產(chǎn)物F,則E為2-丁烯,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH=CHCH3、F為CH3CHO;D和F發(fā)生信息反應(yīng)(1)生成G,則G為,H為;H與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成I,則I為;F與氫氣加成生成J,則J為CH3CH2OH;J和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,則K為,
(1)A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為:;B為、C為,則B到C的反應(yīng)為取代反應(yīng),
故答案為:;取代;
(2)E為CH3CH=CHCH3,在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,
故答案為:;
(3)C→D的反應(yīng)方程式為:2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O;
I+J→K的反應(yīng)方程式為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O;+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(4)G為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與新制Cu(OH)2反應(yīng),分子中含有醛基;②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色,分子中含有酚羥基; ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子,其分子中含有6種等效H,滿足的條件的結(jié)構(gòu)簡式有:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,正確推斷A和E的結(jié)構(gòu)簡式為解答關(guān)鍵,然后再結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷,試題能夠較好的合成學生分析推理能力,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.寫出下列反應(yīng)方程式
(1)CH2=CH2+H2→CH3CH3;
(2)CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl;
(3)CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;
(4)CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(5)CH4+O2→CO2+2H2O.

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6.下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.C3H6B.CH2O2C.C2H6OD.C3H6O2

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3.以下性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
A.晶格能大小:NaI>NaBr>NaCl>NaFB.單質(zhì)的熔點:Li<Na<K<Rb
C.共價鍵的鍵能:C-C>C-Si>Si-SiD.沸點高低:HF<HCl<HBr<HI

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10.MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能.
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2
(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示.在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)分別為6個、12個.
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理.O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2.與CNO-互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO2(或N2O、CS2、BeCl2等)、N3-(各寫一種).
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示.三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA
(5)硝酸比亞硝酸酸性強的原因硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導致其越易電離出氫離子,硝酸完全電離,亞硝酸部分電離.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識,回答下列問題:
(1)第三周期中,最活潑的非金屬元素是(填元素名稱)氯,其最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4
(2)某元素位于第三周期IVA族,該元素的元素符號是Si.
(3)若用M代表IA族元素,其最高價氧化物的水化物的化學式是MOH.
(4)某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2.其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A元素的元素符號是Mg.
(5)鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族,但可以通過另一種元素作參照,比較出鉀與鋁的金屬性強弱,這種參照元素是Na.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.
(1)已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為 145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確,并闡述理由不正確,C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵.
(2)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體.該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3:1.
(3)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N>C>Si,Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知化學反應(yīng)①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-Q1 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol.據(jù)此判斷,下列說法正確的是(Q1、Q2均為正數(shù),且其他條件相同)(  )
A.C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B.2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量
C.一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多
D.C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-(Q1+Q2) kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù),繪圖如圖:
①A,B,C,D,E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是A、B.
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“放熱”、“吸熱”)
③AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由.AC:反應(yīng)開始v>v,反應(yīng)向右進行生成NH3,NH3%增大;CE:已達平衡,升溫使平衡左移,NH3%變小
(2)①取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液,把其中的一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”),其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中,與空氣中二氧化碳反應(yīng),使NaOH減少,溶液的pH減。
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗鹽酸溶液的體積為VA,另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB,則:
以甲基橙為指示劑時,VA與VB的關(guān)系VB=VA
以酚酞為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是VB>VA

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