Question

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A₂X₂的結(jié)構式H-O-O-H，Y₂X₂的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H₂O（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HClO₄；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質(zhì)與ZX₂同時通入水中，生成兩種強酸，請寫出其反應的化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，應是H₂O、H₂O₂，則A為H、X為O；X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色，含有Na元素，則Y為Aa；在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z、W處于第三周期，由位置關系可推知X、Z應同主族，故Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，應是H₂O、H₂O₂，則A為H、X為O；X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色，含有Na元素，則Y為Aa；在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z、W處于第三周期，由位置關系可推知X、Z應同主族，故Z為S、W為Cl，
（1）A₂X₂為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，故其結(jié)構式為H-O-O-H，Y₂X₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，且氧原子滿足8電子結(jié)構，其電子式為：，
故答案為：H-O-O-H；；
（2）X、Z兩種元素的氫化物分別為H₂O、H₂S，由于非金屬性O＞S，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；
Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：H₂SO₄，HClO₄，非金屬性Cl＞S，故HClO₄酸性較強，
故答案為：H₂O；HClO₄；
（3）W為Cl元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（4）將氯氣與SO₂同時通入水中，生成兩種強酸，反應的化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及焰色反應進行推斷，注意對元素周期律的理解掌握．