圖示化學(xué)變化的類型屬于

A.取代B.水解C.中和D.電離

B

解析試題分析:由圖示可知陰離子結(jié)合水電離出的氫離子生成了弱電解質(zhì)和氫氧根離子,符合水解反應(yīng)的原理,故選:B.
考點:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的原理,難度不大,根據(jù)概念即可理解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于(NH4)2SO4溶液,下列說法正確的是

A.溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42
B.向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42)均增大
C.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D.溶液中:c(SO42)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次為7、8、9,下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ>HY>HX
B.HX是強酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性強于HZ
C.X-、Y-、Z-三種酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序為c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃,加水稀釋10mLpH=11的氨水,下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度=10-3mol /L
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入10mLpH=3的鹽酸,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知t℃時,Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol/L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液,沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中,反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是

 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.③、④兩溶液相比,兩者的KW相同
B.①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍,pH變化較大的是①
C.等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒,產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D.①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A.ROH是一種強堿
B.等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng),所得溶液呈中性,則MOH的體積大于鹽酸的體積
C.在x點,c(M+)=c(R+
D.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)

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