對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

C

解析試題分析:A、稀釋促進(jìn)電離,錯(cuò)誤;B、等于加氫離子,抑制電離,錯(cuò)誤;C、Cl-,對(duì)電離平衡無影響,正確;D、醋酸根離子,抑制醋酸電離,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)用語等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=12.0,則下列說法不正確的是 (  )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的燒堿溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是(    )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

圖示化學(xué)變化的類型屬于

A.取代B.水解C.中和D.電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸等體積混合,混合后溶液的pH=2
B.HA-比HB-更難電離,則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C.在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動(dòng)
D.某溫度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,混合溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中,溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③      
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.VL ④溶液與VL ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,則V: Vb =" 11" : 9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,則
B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C.由溶液等體積混合,其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/f4/4/9bfg62.png" style="vertical-align:middle;" />
D.某溫度下純水中,則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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