將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

BC

解析試題分析：D2OD++OD-，銨根水解與水電離的氫氧根（OD-）結(jié)合，故BC正確。
考點(diǎn)：鹽類水解的原理

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)?br />NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ，尖嘴部分應(yīng)                  。
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值         ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
（5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是      ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小
D．當(dāng)?shù)稳?0 mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖示化學(xué)變化的類型屬于

A．取代B．水解C．中和D．電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過(guò)程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是

A．Ki1的表達(dá)式為
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時(shí)，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和

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