25℃,加水稀釋10mLpH=11的氨水,下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度=10-3mol /L
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入10mLpH=3的鹽酸,混合液pH=7

C

解析試題分析:A、一水合氨是弱電解質(zhì),氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+OH。所以pH=11的氨水中c(OH)=10-3mol/L,氫氧根離子濃度小于氨水濃度,所以氨水濃度大于10-3mol/L,故A錯(cuò)誤;B、稀釋氨水過(guò)程中,促進(jìn)一水合氨電離,氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,氫離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;C、氨水稀釋過(guò)程中,促進(jìn)一水合氨電離,銨根離子個(gè)數(shù)增大,一水合氨分子個(gè)數(shù)減小,所以溶液中的增大,故C正確;D、常溫下,pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合,由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水的,所以等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量,即氨水是過(guò)量的,所以混合溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查氨水的電離、外界條件對(duì)氨水電離平衡的影響以及溶液酸堿性的判斷等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后,有關(guān)判斷正確的是

A.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH的電離程度減小 
B.加少量NaOH固體,CH3COOH 的電離平衡向正方向移動(dòng) 
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動(dòng) 
D.加少量CH3COONa固體,CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動(dòng) 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是

A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)= c(Na+D.c (A-)< c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1—2 次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母)   →C→   →B→   →     。
(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ,尖嘴部分應(yīng)                  
(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值         ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
(5)下圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分,則量筒,滴定管,溫度計(jì)分別是      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知25℃時(shí):
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
B.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí),溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH-)總是逐漸減小
D.當(dāng)?shù)稳?0 mL鹽酸時(shí),溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

圖示化學(xué)變化的類(lèi)型屬于

A.取代B.水解C.中和D.電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過(guò)程中,溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨n(SO32):n(HSO3)變化的關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H)<c(OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na)= c(HSO3)+2 c(SO32)

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