常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次為7、8、9,下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z>HY>HX
B.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C.X-、Y-、Z-三種酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(Z-)>c(Y-)>c(X-)

B

解析試題分析:A.因pH越大,說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈,對應(yīng)的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序:HX>HY>HZ,錯誤;B.鹽NaX的pH=7,所以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,NaY、NaZ溶液的pH>7,是弱酸強(qiáng)堿鹽,HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序:HX>HY>HZ,正確;C.鹽NaX的pH=7,不會水解,酸根離子水解越是強(qiáng)烈,對應(yīng)的酸越弱,溶液的堿性越強(qiáng),所以水解程度Z->Y-,錯誤;D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序c(X-)>c(Y-)>c(Z-),錯誤.
考點(diǎn):鹽的水解應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫氟酸為弱酸。250C時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋,下列表示的量保持不變的是
①n(H+);②c(H+)·c(OH);③c(OH)+ c(F);④;⑤;

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=12.0,則下列說法不正確的是 (  )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的燒堿溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是

A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)= c(Na+D.c (A-)< c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說法中不正確的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常溫下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于 2.2×10-6 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶,同時滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測NaOH溶液潤洗后,將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1—2 次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母)   →C→   →B→   →     。
(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ,尖嘴部分應(yīng)                  。
(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,如果仰視液面,讀出的數(shù)值         ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分,則量筒,滴定管,溫度計分別是      ,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是(    )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

圖示化學(xué)變化的類型屬于

A.取代B.水解C.中和D.電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸

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