常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A.ROH是一種強堿
B.等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應,所得溶液呈中性,則MOH的體積大于鹽酸的體積
C.在x點,c(M+)=c(R+
D.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)

A

解析試題分析:A、結合圖像ROH稀釋1000倍,pH下降3,應為強堿,MOH為弱堿,正確;B、MOH的體積等于鹽酸的體積時恰好完全反應,生成強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,所得溶液呈中性,則MOH的體積大于鹽酸的體積,正確;C、在x點,兩溶液中c(H+)、c(OH-)分別相同,結合溶液中電荷守恒,c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+ c(H+)=c(OH-),c(M+)=c(R+),正確;D、MOH為弱堿越稀越電離,當其濃度只有ROH的1/10時,pH>12,錯誤。
考點:考查強弱電解質的溶液中電離平衡,鹽類水解等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

圖示化學變化的類型屬于

A.取代B.水解C.中和D.電離

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察圖中導管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時,溶液pH隨n(SO32):n(HSO3)變化的關系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H)<c(OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
C.當吸收液呈中性時,c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)=c(H+)
D.當吸收液呈中性時,c(Na)= c(HSO3)+2 c(SO32)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(    )

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關溶液的說法正確的是

A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,混合液的pH=7
B.實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性,CH3COONH4溶液顯中性,說明酸性CH3COOH>HCO3
C.NH4CI溶液加水稀釋過程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH
D.向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液,有白色沉淀生成,說明AgCl比AgI更難溶

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于電解質溶液下列說法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,則
B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C.由溶液等體積混合,其離子濃度的順序為:
D.某溫度下純水中,則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

己知H2CO3的酸性強于H2S,將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A.a(chǎn)=b時:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B.a(chǎn)=2b時:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C.a(chǎn)=3b時:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.a(chǎn)=4b時:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是

A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COOˉ)
B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中,c(CH3COOH)/ c(H+)比值不變
C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D.a(chǎn)mLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時,a=b

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