Question

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

• A． X、Y元素的金屬性X＜Y
• B． 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D． 一定條件下，W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應

Answer 1

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，不能直接得到二氧化氮，故B錯誤；
C．氫氧化鋁溶于強堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯誤；
D．放電條件下，氧氣和氮氣和發(fā)生反應生成NO，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途結(jié)合化合價、半徑推斷元素是關(guān)鍵．