室溫下,用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下,下列判斷不正確的是(     )

A.a(chǎn)點時,溶液呈堿性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b點時溶液的pH=7
C.當c(Cl-)=c(B+)時,V(HCl)<20mL
D.C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

B

解析試題分析:從圖像起點可以看出該堿為弱堿,A、a點為BOH—BCl共存的溶液,呈堿性,故有c(B+)>c(Cl-),正確;B、b點為滴定終點,生成強酸弱堿鹽,水解呈酸性,故pH<7,錯誤;C、pH=7點,加入在b點之前,故V<20mL,正確;D、加入鹽酸為40ml時,c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L,正確。
考點:考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:
c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl)
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是

A.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp
C.往平衡體系中加人少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B.已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中:
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會析出,但Ksp不會發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液,其實驗操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶,同時滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測NaOH溶液潤洗后,將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復以上操作1—2 次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母)   →C→   →B→   →     
(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
(3)D步操作中液面應調(diào)節(jié)到         ,尖嘴部分應                  。
(4)滴定終點讀數(shù)時,如果仰視液面,讀出的數(shù)值         ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分,則量筒,滴定管,溫度計分別是      ,

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖,下列選項中不正確的是(  )

A.在a點:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)  
B.在b點:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-
C.在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和 
D.在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知25℃時:
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關說法正確的是

A.水電離過程的熱化學方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
B.當?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH-)總是逐漸減小
D.當?shù)稳?0 mL鹽酸時,溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
B.濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列順序為NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 
C.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42)與c(CH3COO)之比為1:2 
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,下列說法正確的是

A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3
B.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
C.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當pH =6時,溶液中c(F)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L
D.用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時,溶液中的酸被完全中和

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