25℃時，下列說法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b點(diǎn)時溶液的pH=7
C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL
D．C點(diǎn)時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2O ? H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是

A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時有碳酸鈣沉淀生成
C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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