下列說法正確的是

A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
B.濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 
C.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42)與c(CH3COO)之比為1:2 
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 

C

解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒可知,NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),A不正確;B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,溶液顯堿性。碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32水解,溶液顯堿性。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽,電離出氫離子,溶液顯酸性。硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4水解,溶液顯酸性,所以在溶液濃度相同的條件下,pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,B不正確;C、根據(jù)電荷守恒可知,在醋酸和硫酸溶液中分別存在c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)、c(H+)=c(OH)+2c(SO42)。由于溶液中pH=3,所以溶液中c(SO42)與c(CH3COO)之比為1:2,C正確;D、醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,因此向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度一直增大,溶液的導(dǎo)電性、均先增大后減小,而溶液的pH是先減小后增大,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較以及溶液酸堿性和導(dǎo)電性的判斷等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下,下列判斷不正確的是(     )

A.a(chǎn)點(diǎn)時,溶液呈堿性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b點(diǎn)時溶液的pH=7
C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時,V(HCl)<20mL
D.C點(diǎn)時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是

A.CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B.CaSO4溶解度小于CaCO3
C.CaSO4溶解度大于CaCO3
D.CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B.將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中,分別加入同濃度的NaOH溶液,欲使兩者pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性  
B.溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+
D.若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程,下列關(guān)于4個圖像的說法正確的是

A.圖①可表示t℃時,冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時,溶液pH的變化
C.圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化
D.圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法或表述正確的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×102mol?L1溶液中,可能存在:CO32、NH4+、Cl-、Na+
B.某醋酸稀溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
C.Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液,其離子方程式為:
3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3
D.物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是

A.x的數(shù)值為2×10-5
B.c點(diǎn)時有碳酸鈣沉淀生成
C.b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等
D.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(雙選)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A.室溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)> c(OH)
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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