下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B.已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中:
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會析出,但Ksp不會發(fā)生改變

C

解析試題分析:A、也可能為酸式鹽,錯誤;B、Ka=,可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L,故電離度為×100%=0.1%,錯誤;C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液,有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),兩者可以解得答案中等式,正確;D、Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),正確。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和三大守恒關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是

A.c(OH)>c(H+)時,a=bB.c(K+)>c(CH3COO)時,a>b
C.c(OH)=c(H+)時,a>bD.c(K+)<c(CH3COO)時,a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在實驗室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉,通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析,你認(rèn)為下列推斷正確的是

A.碳酸鈉的濃度為0.001mol·L-1
B.在pH=7時溶液中[Na]=[Cl]
C.在pH=6時:[Na+]>[HCO3]>[CO32]
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO32+H+=HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是:(   )

A.95℃時純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是

A.用蒸餾水冼凈滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示劑,當(dāng)溶液由黃色變成橙色,立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D.用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25oC時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H的濃度是(   )

A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下,下列判斷不正確的是(     )

A.a(chǎn)點(diǎn)時,溶液呈堿性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b點(diǎn)時溶液的pH=7
C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時,V(HCl)<20mL
D.C點(diǎn)時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,水存在H2O ? H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列敘述一定正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B.將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中,分別加入同濃度的NaOH溶液,欲使兩者pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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同步練習(xí)冊答案