下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-) |
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: |
AB
解析試題分析:由已知條件可知,c(HCl)<c(NH3?H2O),則氨水過量,混合后溶液呈弱堿性,則c(OH-)>c(H+),由電荷守恒原理可知c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;符合物料守恒原理,故B項(xiàng)正確;NH4Cl= NH4++ Cl-,弱堿陽離子部分水解,則c(NH4+)<c( Cl-),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;違反電荷守恒原理,應(yīng)為c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在醋酸的電離過程中,加入水會使下列比值增大的是
A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B.c(CH3COO—)/c(OH—) |
C.c(H+)/c(CH3COOH) | D.c(H+)/ c(OH—) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) | B.c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H) |
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H) | D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A.c(OH一)>c(H+)時(shí),a=b | B.c(K+)>c(CH3COO—)時(shí),a>b |
C.c(OH一)=c(H+)時(shí),a>b | D.c(K+)<c(CH3COO—)時(shí),a<b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,濃度最大的是( )
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4NO3 | D.NH4HSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉,通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析,你認(rèn)為下列推斷正確的是
A.碳酸鈉的濃度為0.001mol·L-1 |
B.在pH=7時(shí)溶液中[Na-]=[Cl-] |
C.在pH=6時(shí):[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] |
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO32-+H+=HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下,下列判斷不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,溶液中c(B+)>c(Cl-) |
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7 |
C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí),V(HCl)<20mL |
D.C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L |
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