某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1—2 次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母)   →C→   →B→   →     。
(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ,尖嘴部分應(yīng)                  
(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值         ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)下圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分,則量筒,滴定管,溫度計(jì)分別是      ,

(1) E C DB A  G  F (順序填錯(cuò)一個(gè)不得分…2分)
(2)便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化(……2分)
(3)“0”刻度或“0”刻度以下;(……2分)  充滿溶液(…2分)  
(4)偏大 ;偏。ǜ1分)
(5)②③①(……2分)

解析試題分析:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作,故答案為:E→C→D→B→A→G→F,故答案為:E;D;A;G;F;(2)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨,故答案為:使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨;(3)裝液后,液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下,尖嘴部分應(yīng)充滿溶液,故答案為:“0”刻度或“0”刻度以下;充滿溶液;(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值偏大,若滴定前平視讀數(shù),則造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(堿)= ,可知c(堿)偏大;(5)量筒沒有零刻度,溫度計(jì)零刻度在中間,滴定管零刻度在上方。
考點(diǎn):中和滴定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,濃度最大的是( )

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4HSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 

A.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,
c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸餾水冼凈滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示劑,當(dāng)溶液由黃色變成橙色,立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D.用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次為7、8、9,下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z>HY>HX
B.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C.X-、Y-、Z-三種酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(Z-)>c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下,下列判斷不正確的是(     )

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí),V(HCl)<20mL
D.C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃,加水稀釋10mLpH=11的氨水,下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度=10-3mol /L
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入10mLpH=3的鹽酸,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中,反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性  
B.溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+
D.若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-

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