【題目】常溫下,分別將四塊形狀基本相同,質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中,產(chǎn)生氫氣速率最快的是(  )

A. 200 mL 2 mol·L-1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L-1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L-1HNO3溶液

【答案】B

【解析】

A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L,則B中氫離子濃度最大,反應(yīng)速率最快,而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性,與Fe反應(yīng)不生成氫氣,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式

Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。

則反應(yīng):Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) H3 ,H3的值

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題:

(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1

(2)保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)= mol。

(3)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,正反應(yīng)為 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

(4700℃時(shí),向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正) v(逆)(填><=)。

(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。

(6)若該容器體積不變,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

v(CO2)v(H2O)

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是(
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],孔雀顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅,我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究

[沉淀制備]

稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙洗滌,最后低溫烘干備用。

[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題

(1)配制硫酸銅溶液過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程為:__________。

D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,入適量N2,然后關(guān)閉K,再點(diǎn)燃D處酒精燈。N2的作

___________ B為安全瓶,其作用原理為_________C裝的試劑應(yīng)__________。

(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________

(5)經(jīng)閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)藍(lán)綠色體的化學(xué)式,其原因是______________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

(6)D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量,裝置E的質(zhì)量增加0.27g,F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成技術(shù)使大氣中的氮?dú)?/span>變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減,解決了地球上糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室擬工業(yè)制的過(guò)程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響

閱資料,獲得以鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時(shí)容器的體積為1L。

該溫時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)______________。

若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將_______(填正向,“逆向”或“)移動(dòng)

(3)在兩個(gè)強(qiáng)相等,溫度分別T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜?/span>體積,容器內(nèi) N2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系:B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C

(4)合成氨業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置所示:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K D. 鈦合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是

A.與堿反應(yīng)生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍(lán)色

C.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變,能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率的是

A. 增大反應(yīng)物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案