【題目】對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是

A. 增大反應(yīng)物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑

【答案】D

【解析】

溫度、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，只有催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L－1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線(xiàn)所示。下列分析正確的是

A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了改善食品的色、香、味，我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時(shí)，加入適量食鹽

B. 在飲料制作中，常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚(yú)類(lèi)食物時(shí)，加入適量食醋

D. 在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42－

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

族

周期 　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。

(2)表中最活潑的金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是________，非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)化學(xué)式是________ ，表中能形成兩性氫氧化物的元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物化學(xué)式是_______ 。

(3)分別寫(xiě)出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為：_______________________。

(5)表中形成化合物種類(lèi)最多的元素的元素符號(hào)是______，形成的種類(lèi)繁多的這類(lèi)化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

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