Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】(1)0.2/t1 （2）0.40 （3）放熱

（4）> （5）降溫；提高c（H2O）；減小c（H2）

（6）①②⑤

【解析】

試題分析：（1）t1min內(nèi)消耗水0.4mol，生成氫氣0.4mol，反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ 0.2/t1mol·L－1·min－1； t1min時n(CO)= 0.80，t2min時n(CO)= 0.80，說明t1min時達到平衡狀態(tài)，則1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝xmol，則，x=0.4mol；（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，，平衡常數(shù)減小，則正反應為放熱反應；（4），則此時該反應v（正）>v（逆）；（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻c(CO2)逐漸增大，c(CO)逐漸減小，說明平衡正向移動，改變條件可能是降溫；提高c（H2O）；（6）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是①CO是反應物、H2是生成物c(CO)與c(H2)的比值保持不變，一定平衡； ②正逆反應速率相同，v(CO2)正＝v(H2O)逆，一定平衡；

③，體系的壓強不再發(fā)生變化，不一定平衡 ； ④根據(jù)，密度為恒量，混合氣體的密度不變 ，不一定平衡； ⑤該反應放熱，體系的溫度不再發(fā)生變化，一定平衡，⑥根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量為恒量，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不一定平衡。