【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是

A.與堿反應生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍色

C.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應生成鹽和水

【答案】B

【解析】

試題分析:通性是指酸能夠使酸堿指示劑變色,與堿反應生成鹽和水與活潑金屬反應生成鹽和氫氣,與氧化反應生成鹽和水,與某些鹽反應,但是,酸使紫色石蕊試液變紅,結(jié)論不對,B錯誤;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10,化學反應速度增大到原來的3倍,那么40時,同樣的反應要同樣看到渾濁,需要的時間是

A.40s B.15s C.30s D.20s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別將四塊形狀基本相同,質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中,產(chǎn)生氫氣速率最快的是(  )

A. 200 mL 2 mol·L-1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L-1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L-1HNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法正確的是(

A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+c(OH

B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4

C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42﹣)=0.05molL﹣1

D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42﹣)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H+aq+OH(aq) =H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

1)儀器A的名稱____ ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。

2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是______________ 。

3)若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = (取小數(shù)點后一位)。 (提示:Q=cmΔt

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水是一種非常寶貴的資源,保護水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是

A. 含重金屬離子的廢水大量排放

B. 含磷洗衣粉的大量使用

C. 生活污水的任意排放

D. 利用太陽能將海水淡化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了改善食品的色、香、味我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時加入適量食鹽

B. 在飲料制作中,常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚類食物時,加入適量食醋

D. 在火腿制作中,加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)⑤和⑧的元素符號是________________

(2)表中最活潑的金屬最高價氧化物的水化物化學式是________,非金屬性最強的元素單質(zhì)化學式是________表中能形成兩性氫氧化物的元素對應最高價氧化物化學式是_______ 。

(3)分別寫出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為_______________________

(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號是______,形成的種類繁多的這類化合物中,最簡單的化合物的化學式是________。

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