【題目】已知下列熱化學方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;
Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。
則反應:Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) △H3 中,△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負極反應為:BH4-+8OH――8e-=BO2-+6H2O
D. 每消耗3molH2O2,轉移的電子為3mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:P4(s、白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol,4P(s、紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol,那么,1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時,應是( )
A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量
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【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)x=________。
(2)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。
(4)平衡后A的體積分數為:___________ 。
(5)反應前與平衡后的壓強之比為________ 。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、SO
B. =10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C. 使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、I-、AlO
D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-
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【題目】下列說法不正確的是
A.俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表
B.現代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構
C.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的
D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗
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【題目】20℃時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃,化學反應速度增大到原來的3倍,那么40℃時,同樣的反應要同樣看到渾濁,需要的時間是
A.40s B.15s C.30s D.20s
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【題目】常溫下,分別將四塊形狀基本相同,質量均為9 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中,產生氫氣速率最快的是( )
A. 200 mL 2 mol·L-1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液
C. 100 mL 3 mol·L-1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L-1HNO3溶液
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