【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

【答案】A
【解析】解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中N﹣H、硝酸根離子中N﹣O原子之間都存在共價(jià)鍵，故A正確；B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間都只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．水分子中H﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是(　　)

A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40s B．15s C．30s D．20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料。其制備過(guò)程如下：

步驟I：取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾。

步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ：加入稍過(guò)量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度<10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵當(dāng)x:y:z=1:1:1時(shí)，寫(xiě)出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________。

⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過(guò)量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式__________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時(shí)把0.12 mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算： （本小題要求寫(xiě)出解過(guò)程）

①開(kāi)始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L－1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05molL﹣1

D．點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了改善食品的色、香、味，我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時(shí)，加入適量食鹽

B. 在飲料制作中，常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚(yú)類食物時(shí)，加入適量食醋

D. 在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

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