Question

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式

 

﹑

 

．
（2）Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因

 

（3）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是

 

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常溫下，已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能

 

（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L^-1；理由是

 

（5）比較①0.1mol?L^-1 Na₂A溶液�、�0.1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、�

 

②（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液中存在H₂A、A^2-、HA^-，則H₂A溶液中存在電離平衡，說明H₂A為弱酸；
（2）Na₂A，該溶液為強堿弱酸鹽溶液，溶液呈堿性；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答；
（4）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（5）Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解，Na₂SO₄為強酸強堿鹽，不水解，據(jù)此分析解答；

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸，電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）Na₂A為強堿弱酸鹽，溶液中A^2-+H₂O?HA^-+OH^-呈堿性，
故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（3）A．根據(jù)物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1-，故A正確；
B．在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B錯誤；
C．0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（A^2-），A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，鹽類水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；H₂A一級電離出H⁺，對HA^-電離起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用；
（5）Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，Na₂SO₄為強酸強堿鹽，不水解，所以兩種溶液中陰離子總濃度的大�、伲劲�，
故答案為：＞；

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，明確試題中的信息根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意二元酸的兩步電離特點，（4）為解答的難點，題目難度中等．