Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為

 

．
（3）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/molC₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計算；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）1kg丁烷的物質(zhì)的量為：

1000g

58g/mol

=

1000

58

mol，完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，則1mol丁烷完全反應(yīng)放熱

58

1000

×5×10⁴kJ=2900KJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
（2）已知：①、C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1，
由蓋斯定律，①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-110.5kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=+172.5kJ?mol^-1，
故答案為：+172.5kJ?mol^-1；
（3）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．