下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正確；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意B中酸的強(qiáng)弱，D中如果不加熱不生成氨氣，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
Ⅱ．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
Ⅲ．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
Ⅳ．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因
 

（3）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）可能
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L-1；理由是
 

（5）比較①0.1mol?L-1 Na2A溶液�、�0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、�
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氫氣；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中肯定不存在的離子是
 

（2）溶液中肯定存在的陽離子是
 
其物質(zhì)的量之比是
 

（3）溶液中肯定存在的陰離子其物質(zhì)的量是
 

（4）溶液中可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.2153g．
下列說法中正確的是（　�。�
A、該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B、該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C、該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
D、Cl-可能含有

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