下列敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg12C含有6.02×1023個碳原子
B、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L
考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
專題：
分析：A.0.012 kg12C的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)N=nNA計算；
B.1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A.0.012 kg12C的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)N=nNA知，其原子個數(shù)為6.02×1023個，故A正確；
B.1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，如雙原子或多原子分子，故B錯誤；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下，1 mol氧氣的體積大于22.4 L，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、氣體摩爾體積的綜合應用，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的關系，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
①三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為
 
．
②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
 
．
③中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
 
．
④與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為
 
．
（2）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
 
mol/L．相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
 
．
（3）已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關系正確的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1～20號元素（稀有氣體元素除外）中：
（1）原子半徑最小的
 
，是原子半徑最大的是
 
．
（2）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是
 
，非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質(zhì)是
 
．
（4）硬度最大的單質(zhì)是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是
 
．
（6）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
．（以上填元素符號）
（7）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為
 
周期、第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．
實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象
Ⅰ．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
Ⅱ．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
Ⅲ．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
Ⅳ．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學實驗室的廢液缸中盛有一種無色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．現(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請你幫忙完成實驗．
取適量廢液，先向其中滴加足量
 
 溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫酸根離子存在；再取上層清液滴加
 
  溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明氯離子的存．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA
③標準狀況下，0.3mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因
 

（3）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）可能
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L-1；理由是
 

（5）比較①0.1mol?L-1 Na2A溶液　②0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、�
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為
 
（填離子符號），與之相關的離子方程式為
 
，若濾液A中存在Fe3+，檢驗該離子的試劑為
 
（填試劑名稱）．
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為
 
．
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
 
（填代號）．
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO42-向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．當粗銅消耗6.4g時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子．

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