下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項是
選項純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D
考點：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．
解答： 解：A．水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合物；大理石的主要成分是碳酸鈣，是混合物；苛性鈉在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．膽礬是五水合硫酸銅，是純凈物；空氣的主要成分是氫氣和氮氣，是混合物；硫酸鈉在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；一水合氨在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．生石灰是氧化鈣，是純凈物；水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；碳酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．燒堿是氫氧化鈉，是純凈物；汽油的主要成分為C4～C12的脂肪烴和環(huán)烴類，是混合物；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)；水部分電離，是弱電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中一定有化合價的升降
B、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
C、氧化劑在反應中失去電子
D、還原劑在反應中化合價升高，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學實驗室的廢液缸中盛有一種無色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．現(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請你幫忙完成實驗．
取適量廢液，先向其中滴加足量
 
 溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫酸根離子存在；再取上層清液滴加
 
  溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明氯離子的存．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因
 

（3）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）可能
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L-1；理由是
 

（5）比較①0.1mol?L-1 Na2A溶液�、�0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、�
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）[Kr]4d105s25p2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
基態(tài)B原子的電子排布式為
 
；B和N相比，電負性較大的是
 
，BN中B元素的化合價為
 
；
（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，B原子的雜化軌道類型為
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；
（2）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），層間作用力為
 
；
（4）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式分別是①
 
、②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在化合物SiC中，Si顯正價、C顯負價是因為C的電負性大于Si的電負性
B、由于H與F的電負性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物
C、基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

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