Question

俗話說“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式

 

．
（2）濃硫酸的作用是

 

、

 

．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止

 

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

 

（填序號(hào)）
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）酯化反應(yīng)中濃硫酸起到催化作用和吸水作用；
（3）乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸，乙酸足量時(shí)能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和乙酸鈉；
（4）導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（6）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答： 解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出來的雜質(zhì)乙酸，乙酸是弱酸，離子方程式中保留化學(xué)式，乙酸足量時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（4）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：倒吸；
（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（6）①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率，生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故②正確；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確，
故答案為：②④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是一道實(shí)驗(yàn)綜合題，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法，試題考查了學(xué)生分析問題的能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>