2.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,D、G是生活中常見的有機物,各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學反應.
根據(jù)如圖回答下列問題:

(1)按要求填寫:
A的結(jié)構(gòu)式:;B的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH3;
C的電子式:;D的官能團名稱羥基;G官能團的結(jié)構(gòu)簡式-COOH.
(2)寫出⑥⑧兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:
(反應類型加聚反應).
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O(反應類型氧化反應).
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O(反應類型酯化(取代)反應).

分析 烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D為CH3CH2OH,乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E為,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl,乙醇氧化得F為CH3CHO,F(xiàn)再發(fā)生氧化反應得G為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成H為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答.

解答 解:烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D為CH3CH2OH,乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E為,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl,乙醇氧化得F為CH3CHO,F(xiàn)再發(fā)生氧化反應得G為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成H為CH3COOCH2CH3,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)式為,B為CH3CH3,C為CH3CH2Cl,C的電子式,D為CH3CH2OH,D的官能團名稱為羥基,G為CH3COOH,G官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,
故答案為:;CH3CH3;羥基;-COOH;
(2)反應④的化學方程式為,反應類型是加聚反應,
反應⑥的化學方程式 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應類型是氧化反應,
反應⑧的化學方程式CH3COOH+HO-C2H5 $\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O,反應類型是酯化(取代)反應,
故答案為:;加聚反應;2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+HO-C2H5 $\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O;酯化(取代)反應.

點評 本題考查有機物的推斷,涉及烯烴、烷烴、醇、醛、酯之間的轉(zhuǎn)化,比較基礎,旨在考查學生對基礎知識的掌握,注意基礎知識的全面掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.可逆反應:X(s)+Y(g)?2Z(g)在容積為1L密閉容器反應,下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志是①④.
①單位時間內(nèi)生成1mol X的同時消耗2mol Z
②Z的體積分數(shù)不再變化
③體系的壓強不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
(1)硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
(2)往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸,硫化氫的電離平衡向左(“左”或“右”)移動.
(3)當調(diào)整溶液至pH=13時,請回答下列問題:
①c(S2-)=5.7×10-2mol/L.此時溶液中的c(H2S)+c (HS-)=0.043mol/L.
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c({H}^{+})c(HS)}{c({H}_{2}S)}$=1.3×10-7,溶液中的離子濃度之間的關系為c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+2c (S2-)+c (HS-).則c(Na+)=0.257mol/L(計算近似準確值).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應能生成F,F(xiàn)具有香味.B與E的實驗式相同

在有機物中,凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,
(2)在催化劑的作用下,-CHO被氧氣氧化為-COOH,即:
2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題:
(1)A的化學式為(C6H10O5n,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO.與B護衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖.
(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的反應方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
(3)E與氨水發(fā)生的離子方程式CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O
E與小蘇打溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2
(4)其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖和乙醛(填名稱).
(5)寫出鈉與C的反應方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(6)寫出C→D的反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
(7)C+E→F的反應方程式C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
分組實驗催化劑
10mL 5% H2O2溶液
10mL 2% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)寫出實驗③中H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)實驗①和②的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響.
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1.分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論:堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率;酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率.
(4)將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示.解釋反應速率變化的原因:隨著反應的進行,H2O2的濃度減小,反應速率減慢,計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L.(保留兩位有效數(shù)字,在標準狀況下測定)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中,首先看到溶液變成紅褐色,并產(chǎn)生氣泡;后來有少量的紅褐色沉淀,并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成.下列敘述不正確的是( 。
A.紅褐色溶液物質(zhì)是Fe(OH)3膠體,氣泡的成分是H2
B.紅褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀,黑色的物質(zhì)是Fe
C.除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是參析
D.由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe(H2O)4]3+,不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應,所以只生成少量的單質(zhì)鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在溶液中能大量共存的離子組是 ( 。
A.Al3+、Cl-、Ca2+B.Mg2+、SO42-、OH-C.Na+、SO32-、H+D.H+、K+、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列根據(jù)事實得出的結(jié)論錯誤的是( 。
A.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國際科技合作的重要性
B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新
C.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎,意味著化學已成為以理論研究為主的學科
D.維勒用無機物合成了尿素,突破了無機物與有機物的界限

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對于核電荷數(shù)為37的元素,有如下各項的描述,其中正確的是( 。
A.該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B.該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C.該元素的碳酸鹽難溶于水
D.該元素最高價氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解

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