13.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機(jī)合成原料.請回答:
(1)丙烯醇的分子式為C3H6O;丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基.
(2)寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O(不考慮雙鍵的氧化)
(3)寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(4)丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為:CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式

分析 (1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式;丙烯醇中官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醇羥基;
(2)在Cu作催化劑、加熱條件下,丙烯醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯醛;
(3)丙烯醇和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙醇;
(4)丙烯醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丙烯酯,乙酸丙烯酯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物.

解答 解:(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,丙烯醇分子式為C3H6O,丙烯醇中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醇羥基;
故答案為:C3H6O;碳碳雙鍵、醇羥基;
(2)在Cu作催化劑、加熱條件下,丙烯醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯醛,反應(yīng)方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O,
故答案為:2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O;
(3)丙烯醇含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,
故答案為:CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH;加成反應(yīng);
(4)烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答,注意酯化反應(yīng)斷鍵和成鍵方式,為易錯點(diǎn).

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3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
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B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高,故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高

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A.(CH2N2nB.C3H4ON5C.C3H6N6D.C4H4N5

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1.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( 。
A.增大C或D的濃度B.減小B或A的濃度C.減小C或D的濃度D.充入稀有氣體

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8.下列鑒別方法不可行的是( 。
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環(huán)己烷和環(huán)己烯

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18.(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,在化學(xué)上稱為“類鹵素”;CN-、SCN-等的性質(zhì)也與鹵離子相似,稱為“類鹵離子”;不同鹵原子能組成鹵素互化物,如溴化碘IBr,下面敘述正確的是( 。
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B.IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
C.均能在空氣中燃燒
D.IBr與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和碘化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A.1 mol S與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D.100 ml 0.10mol/L的氨水中,含NH3•H2O 分子0.01NA

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3.從11號鈉元素到17號氯元素,下列按順序遞減的是(  )
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