2．a(chǎn)g銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．（a+1.25）B．（a+9.6 ）gC．（a+5.1）gD．無法確定

分析 銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O2氧化成硝酸，所以可以直接認為ag銅、鐵失的電子被1.68LO2獲得，由于沒有生成三價鐵，所以銅和鐵都是失2個電子，根據(jù)電荷守恒可得金屬失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量以氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答 解：銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O2氧化成硝酸，所以可以直接認為ag銅、鐵失的電子被1.68LO2獲得，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故金屬失去的電子為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$×4=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可得金屬失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.3mol，
則生成沉淀質(zhì)量為：ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，利用常規(guī)方無法解答，是守恒思想在混合計算典型利用，判斷金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進行分解（正反應(yīng)吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間
D．升高溫度可以縮短到達平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基．
（2）寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O（不考慮雙鍵的氧化）
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②B．⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②C．⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③D．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基丙烷
C．2-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與NH4+互為等電子體的微粒是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NH3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
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（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

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2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

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