1.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(  )
A.增大C或D的濃度B.減小B或A的濃度C.減小C或D的濃度D.充入稀有氣體

分析 根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響:增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快,反之減慢來回答.

解答 解:A、增大C或D的濃度會使正逆反應(yīng)速率都加快,逆反應(yīng)速率增加的程度大于正反應(yīng)速率增加的程度,故A正確;
B、減小B或A的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率會減慢,故B錯誤;
C、減小C或D的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率會減慢,故C錯誤;
D、充入稀有氣體,雖然壓強(qiáng)增大,但濃度沒變,則反應(yīng)速率不變,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要求學(xué)生熟記結(jié)論,并靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味,可作為香精配方.其合成路線如下:下列說法正確的是( 。
A.水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng),且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B.水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時,最多消耗3 mol NaOH
D.1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時,最多消耗Br2 2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱),當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中,以下描述正確的是( 。
A.碘化氫的生成速率大于其分解速率
B.碘化氫的生成速率等于其分解速率
C.加催化劑不會影響達(dá)到平衡的時間
D.升高溫度可以縮短到達(dá)平衡狀態(tài)的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大.A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:A<B<C<D
B.非金屬性:C>A
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>C
D.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L-1 的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH( 。
A.可能等于7B.一定<7C.一定>7D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅:2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑.對于該反應(yīng),下列說法中正確的是( 。
A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機(jī)合成原料.請回答:
(1)丙烯醇的分子式為C3H6O;丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基.
(2)寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O(不考慮雙鍵的氧化)
(3)寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(4)丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為:CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑.以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是( 。
A.分子式為C3H6N3O3B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C.屬于共價化合物D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請按要求填空:
(1)需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒,應(yīng)選用20mL量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將偏低(偏高、偏低、無影響).
(3)將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要注入容量瓶中,并搖勻.
(4)加水至距刻度1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.

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同步練習(xí)冊答案