18.(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,在化學(xué)上稱為“類鹵素”;CN-、SCN-等的性質(zhì)也與鹵離子相似,稱為“類鹵離子”;不同鹵原子能組成鹵素互化物,如溴化碘IBr,下面敘述正確的是( 。
A.(CN)2在堿溶液中生成CN-和OCN-
B.IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
C.均能在空氣中燃燒
D.IBr與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和碘化氫

分析 A.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng),與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O;
B、溴化碘IBr與堿反應(yīng)生成NaBr和NaIO,也可以認(rèn)為溴化碘IBr首先與水反應(yīng)生成氫溴酸和次碘酸,然后氫溴酸和次碘酸與氫氧化鈉反應(yīng);
C、溴化碘IBr不能在空氣中燃燒;
D、C6H6和IBr反應(yīng)生成C6H5I和HBr.

解答 解:A.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng),與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故A錯(cuò)誤;
B、溴化碘IBr與堿反應(yīng)生成NaBr和NaIO,也可以認(rèn)為溴化碘IBr首先與水反應(yīng)生成氫溴酸和次碘酸,然后氫溴酸和次碘酸與氫氧化鈉反應(yīng),生成NaBr和NaIO,故B正確;
C、溴化碘IBr不能在空氣中燃燒,故C錯(cuò)誤;
D、C6H6和IBr反應(yīng)生成C6H5I和HBr,而不是溴苯和碘化氫,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查擬鹵素知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等,需要學(xué)生對(duì)信息應(yīng)用進(jìn)行利用,注意把握題中信息,“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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(2)H2S的沸點(diǎn)比H2O低,是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵.
(3)Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑遞減,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng).
(4)將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液,溶液顏色褪去并析出硫黃,同時(shí)放出CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O.
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(6)A與SO2屬于等電子體(即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒),常溫下A是一種無(wú)色的氣體,當(dāng)冷卻到77K時(shí),變成橙紅色液體.A的一種制備方法是:在真空中,將CuO和硫一起混合加熱,可生成A和一種原子個(gè)數(shù)之比為1:1的黑色固體B.寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS.

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A.原子半徑:A<B<C<D
B.非金屬性:C>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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