A. | 1 mol S與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個(gè) | |
B. | 1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè) | |
C. | 常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA個(gè) | |
D. | 100 ml 0.10mol/L的氨水中,含NH3•H2O 分子0.01NA個(gè) |
分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計(jì)算;
B、二氧化氮和水的反應(yīng)中,二氧化氮既是氧化劑又是還原劑;
C、NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式NO2;
D、n=CV,一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡.
解答 解:A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計(jì)算,轉(zhuǎn)移電子2NA,故A錯(cuò)誤;
B、二氧化氮和水的反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO,1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以生成的NO計(jì)算為0.5×2NA=NA,故B錯(cuò)誤;
C、NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式NO2,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為$\frac{46g}{46g/mol}$×3NA=3NA,故C正確;
D、100 ml 0.10mol/L的氨水中,溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,含NH3•H2O 分子小于0.01NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計(jì)算知識(shí),主要是氣體摩爾體積條件分析,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可能等于7 | B. | 一定<7 | C. | 一定>7 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分離水和泥沙選① | B. | 從鹽水中獲得食鹽選② | ||
C. | 分離酒精和水選③ | D. | 由自來水制取純凈水選④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C3H6N3O3 | B. | 分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 | ||
C. | 屬于共價(jià)化合物 | D. | 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ⑥>⑤>④>①>③>② | B. | ⑥>④>⑤>①>③>② | C. | ⑥>④>⑤>①>②>③ | D. | ⑥>⑤>④>①>③>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度能使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$ 增大 | |
B. | 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% | |
C. | 3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 | |
D. | 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1 |
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